j],hg

J],hg

New HG-40 SMG, CARVER Knife, MVP Baseball Bat in SUPPLY DROPS on BLACK OPS 3 j],hg.

فيديو j],hg



Электрод Электродная реакция Eo , В Li+/Li Li+ + e = Li -3.045 K+/K K+ + e = K -2.925 Ba2+/Ba Ba2+ + 2e = Ba -2.906 Ca2+/Ca Ca2+ + 2e = Ca -2.866 Na+/Na Na+ + e = Na -2.714 La3+/La La3+ + 3e = La -2.522 Mg2+/Mg Mg2+ + 2e = Mg -2.363 Be2+/Be Be2+ + 2e = Be -1.847 A13+/A1 Al3+ + 3e = Al -1.662 Ti2+/Ti Ti2+ + 2e = Ti -1.628 Zr4+/Zr Zr4+ + 4e = Zr -1.529 V2+/V V2+ + 2e = V -1.186 Mn2+/Mn Mn2+ + 2e = Mn -1.180 WO42-/W WO42- + 4H2O + 6e = W + 8OH- -1.05 Se2-/Se Se + 2e = Se2- -0.77 Zn2+/Zn Zn2+ + 2e = Zn -0.763 Cr3+/Cr Cr3+ + 3e = Cr -0.744 Ga3+/Ga Ga3+ + 3e = Ga -0.529 S2-/S S + 2e = S2- -0.51 Fe2+/Fe Fe2+ + 2e = Fe -0.440 Cr3+,Cr2+/Pt Cr3+ + e = Cr2+ -0.408 Cd2+/Cd Cd2+ + 2e = Cd -0.403 Ti3+, Ti2+/Pt Ti3+ + e = Ti2+ -0.369 Tl+/Tl Tl+ + e = Tl -0.3363 Co2+/Co Co2+ + 2e = Co -0.277 Ni2+/Ni Ni2+ + 2e = Ni -0.250 Mo3+/Mo Mo3+ + 3e = Mo -0.20 Sn2+/Sn Sn2+ + 2e = Sn -0.136 Pb2+/Pb Pb2+ + 2e = Pb -0.126 Ti4+, Ti3+/Pt Ti4+ +e = Ti3+ -0.04 D+/D2, Pt D+ + e = 1/2 D2 -0.0034 H+/H2, Pt H+ + e = 1/2 H2 0.000 Ge2+/Ge Ge2+ + 2e = Ge +0.01 Br-/AgBr/Ag AgBr + e = Ag + Br- +0.0732 Sn4+, Sn2+/Pt Sn4+ + 2e = Sn2+ +0.15 Cu2+, Cu+/Pt Cu2+ + e = Cu+ +0.153 Cu2+/Cu Cu2+ + 2e = Cu +0.337 Fe(CN)64-, Fe(CN)63-/Pt Fe(CN)63- + e = Fe(CN)64- +0.36 OH-/O2, Pt l/2 O2 + H2O + 2e = 2OH- +0.401 Cu+/Cu Cu+ + e = Cu +0.521 J-/J2, Pt J2 + 2e = 2J- +0.5355 Te4+/Te Te4+ + 4e = Te +0.56 MnO4-, MnO42-/Pt MnO4- + e = MnO42- +0.564 Rh2+/Rh Rh2+/Rh +0.60 Fe3+, Fe2+/Pt Fe3+ + e = Fe2+ +0.771 Hg22+/Hg Hg22+ + 2e = 2Hg +0.788 Ag+/Ag Ag+ + e = Ag +0.7991 Hg2+/Hg Hg2+ + 2e = Hg +0.854 Hg2+, Hg+/Pt Hg2+ + e = Hg+ +0.91 Pd2+/Pd Pd2+ + 2e = Pd +0.987 Br-/Br2, Pt Br2 + 2e = 2Br- +1.0652 Pt2+/Pt Pt2+ + 2e = Pt +1.2 Mn2+, H+/MnO2, Pt MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O +1.23 Cr3+, Cr2O72-, H+/Pt Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O +1.33 Tl3+, Tl+/Pt Tl3+ + 2e = Tl+ +1.25 Cl-/Cl2, Pt Cl2 + 2e = 2Cl- +1.3595 Pb2+, H+/PbO2, Pt PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O +1.455 Au3+/Au Au3+ + 3e = Au +1.498 MnO4-, H+/MnO2, Pt MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O +1.695

       Хотя Конце прямо не упоминал национ�

При действии сильных щелочей



مزيد من المعلومات حول j],hg

Учебные материалы по физической химии Задачи по физической химии.Часть 2.Химическая кинетика. Электрохимия

[предыдущий раздел] [содержание] [следующий раздел]

12. Гальванический элемент

Для гальванического элемента принята следующая форма записи (на примере элемента Даниэля):

Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu,

где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик. Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.

Электродные полуреакции принято записывать как реакции восстановления (таблица 12.1), поэтому общая реакция в гальваническом элементе записывается как разность между реакциями на правом и левом электродах:

Правый электрод: Cu2+ + 2e = Cu

Левый электрод: Zn2+ + 2e = Zn

Общая реакция: Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+

Потенциал E электрода рассчитывается по формуле Нернста:

где aOx и aRed - активности окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции; Eo - стандартный потенциал электрода (при aOx = aRed =1); n - число электронов, участвующих в полуреакции; R - газовая постоянная; T - абсолютная температура; F - постоянная Фарадея. При 25o C

Стандартные электродные потенциалы электродов измеряются относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принят равным нулю. Значения некоторых стандартных электродных потенциалов приведены в таблице 12.1.

Электродвижущая сила (ЭДС) элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов:

Если ЭДС элемента положительна, то реакция (так, как она записана в элементе) протекает самопроизвольно. Если ЭДС отрицательна, то самопроизвольно протекает обратная реакция.

Стандартная ЭДС равна разности стандартных потенциалов:

Для элемента Даниэля стандартная ЭДС равна

Eo = Eo (Cu2+/Cu) - Eo (Zn2+/Zn) = +0.337 - (-0.763) = +1.100 В.

ЭДС элемента связана с G протекающей в элементе реакции:

Зная стандартную ЭДС, можно рассчитать константу равновесия протекающей в элементе реакции:

Константа равновесия реакции, протекающей в элементе Даниэля, равна

Зная температурный коэффициент ЭДС , можно найти другие термодинамические функции:

H = G + T S = - nFE + .

Таблица 12.1. Стандартные электродные потенциалы при 25o С.

(Более полные данные можно найти в базе по окислительно-восстановительныи потенциалам

Электрод Электродная реакция Eo , В Li+/Li Li+ + e = Li -3.045 K+/K K+ + e = K -2.925 Ba2+/Ba Ba2+ + 2e = Ba -2.906 Ca2+/Ca Ca2+ + 2e = Ca -2.866 Na+/Na Na+ + e = Na -2.714 La3+/La La3+ + 3e = La -2.522 Mg2+/Mg Mg2+ + 2e = Mg -2.363 Be2+/Be Be2+ + 2e = Be -1.847 A13+/A1 Al3+ + 3e = Al -1.662 Ti2+/Ti Ti2+ + 2e = Ti -1.628 Zr4+/Zr Zr4+ + 4e = Zr -1.529 V2+/V V2+ + 2e = V -1.186 Mn2+/Mn Mn2+ + 2e = Mn -1.180 WO42-/W WO42- + 4H2O + 6e = W + 8OH- -1.05 Se2-/Se Se + 2e = Se2- -0.77 Zn2+/Zn Zn2+ + 2e = Zn -0.763 Cr3+/Cr Cr3+ + 3e = Cr -0.744 Ga3+/Ga Ga3+ + 3e = Ga -0.529 S2-/S S + 2e = S2- -0.51 Fe2+/Fe Fe2+ + 2e = Fe -0.440 Cr3+,Cr2+/Pt Cr3+ + e = Cr2+ -0.408 Cd2+/Cd Cd2+ + 2e = Cd -0.403 Ti3+, Ti2+/Pt Ti3+ + e = Ti2+ -0.369 Tl+/Tl Tl+ + e = Tl -0.3363 Co2+/Co Co2+ + 2e = Co -0.277 Ni2+/Ni Ni2+ + 2e = Ni -0.250 Mo3+/Mo Mo3+ + 3e = Mo -0.20 Sn2+/Sn Sn2+ + 2e = Sn -0.136 Pb2+/Pb Pb2+ + 2e = Pb -0.126 Ti4+, Ti3+/Pt Ti4+ +e = Ti3+ -0.04 D+/D2, Pt D+ + e = 1/2 D2 -0.0034 H+/H2, Pt H+ + e = 1/2 H2 0.000 Ge2+/Ge Ge2+ + 2e = Ge +0.01 Br-/AgBr/Ag AgBr + e = Ag + Br- +0.0732 Sn4+, Sn2+/Pt Sn4+ + 2e = Sn2+ +0.15 Cu2+, Cu+/Pt Cu2+ + e = Cu+ +0.153 Cu2+/Cu Cu2+ + 2e = Cu +0.337 Fe(CN)64-, Fe(CN)63-/Pt Fe(CN)63- + e = Fe(CN)64- +0.36 OH-/O2, Pt l/2 O2 + H2O + 2e = 2OH- +0.401 Cu+/Cu Cu+ + e = Cu +0.521 J-/J2, Pt J2 + 2e = 2J- +0.5355 Te4+/Te Te4+ + 4e = Te +0.56 MnO4-, MnO42-/Pt MnO4- + e = MnO42- +0.564 Rh2+/Rh Rh2+/Rh +0.60 Fe3+, Fe2+/Pt Fe3+ + e = Fe2+ +0.771 Hg22+/Hg Hg22+ + 2e = 2Hg +0.788 Ag+/Ag Ag+ + e = Ag +0.7991 Hg2+/Hg Hg2+ + 2e = Hg +0.854 Hg2+, Hg+/Pt Hg2+ + e = Hg+ +0.91 Pd2+/Pd Pd2+ + 2e = Pd +0.987 Br-/Br2, Pt Br2 + 2e = 2Br- +1.0652 Pt2+/Pt Pt2+ + 2e = Pt +1.2 Mn2+, H+/MnO2, Pt MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O +1.23 Cr3+, Cr2O72-, H+/Pt Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O +1.33 Tl3+, Tl+/Pt Tl3+ + 2e = Tl+ +1.25 Cl-/Cl2, Pt Cl2 + 2e = 2Cl- +1.3595 Pb2+, H+/PbO2, Pt PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O +1.455 Au3+/Au Au3+ + 3e = Au +1.498 MnO4-, H+/MnO2, Pt MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O +1.695

Source: http://www.chem.msu.su/rus/teaching/eremin/12.html


j],hgj],hg

Leave a Replay

Submit Message